Elke element is in staat om 'n eenvoudige stof te vorm, in 'n vrye toestand. In hierdie toestand vind die beweging van atome op dieselfde manier plaas, hulle is simmetries. In komplekse stowwe is die situasie baie meer ingewikkeld. Chemiese bindings in hierdie geval is asimmetries, komplekse kovalente bindings word in die molekules van komplekse stowwe gevorm.
Wat word met oksidasie bedoel
Daar is verbindings waarin elektrone so ongelyk as moontlik versprei is, m.a.w. in die vorming van komplekse stowwe gaan valenselektrone van atoom na atoom.
Dit is hierdie ongelyke verspreiding in komplekse stowwe wat oksidasie of oksidasie genoem word. Die gevolglike lading van 'n atoom in 'n molekule word die graad van oksidasie van die elemente genoem. Afhangende van die aard van die oorgang van elektrone van atoom na atoom, word 'n negatiewe of positiewe graad onderskei. In die geval van die gee of ontvang van 'n atoom van 'n element van verskeie elektrone, word 'n positiewe en negatiewe oksidasietoestand van chemiese elemente onderskeidelik gevorm (E+ of E-). Byvoorbeeld, die inskrywing K+1beteken dat die kaliumatoom gegee heteen elektron. In enige organiese verbinding neem koolstofatome 'n sentrale plek in. Die valensie van hierdie element stem ooreen met die 4de in enige verbinding, maar in verskillende verbindings sal die oksidasietoestand van koolstof anders wees, dit sal gelyk wees aan –2, +2, ±4. Hierdie aard van verskillende waardes van valensie en oksidasietoestand word in byna enige verbinding waargeneem.
Bepaling van oksidasietoestand
Om die graad van oksidasie korrek te bepaal, moet jy die fundamentele postulate ken.
Metale is nie in staat om 'n negatiewe graad te hê nie, maar daar is seldsame uitsonderings wanneer metaal verbindings met metaal vorm. In die periodieke stelsel stem die groepnommer van 'n atoom ooreen met die maksimum moontlike oksidasietoestand: koolstof, suurstof, waterstof en enige ander element. Wanneer 'n elektronegatiewe atoom na 'n ander atoom geskuif word, ontvang een elektron 'n lading van -1, twee elektrone -2, ens. Hierdie reël werk nie vir dieselfde atome nie. Byvoorbeeld, vir die H-H-verbinding, sal dit gelyk wees aan 0. Die CH-verbinding \u003d -1. Die mate van oksidasie van koolstof in die verbinding C-O \u003d + 2. Die metale van die eerste en tweede groepe van die Mendeleev-stelsel en fluoor (-1) het dieselfde graadwaarde. In waterstof is hierdie graad in byna alle verbindings +1, met die uitsondering van hidriede, waarin dit -1 is. Vir elemente wat 'n nie-konstante graad het, kan dit bereken word deur die formule van die verbinding te ken. Die basiese reël wat sê dat die som van magte in enige molekule 0. is
Voorbeeldoksidasietoestandberekening
Kom ons kyk na die berekening van die oksidasietoestand deur die voorbeeld van koolstof in die verbinding CH3CL te gebruik. Kom ons neem die aanvanklike data: die graad van waterstof is +1, dié van chloor is -1. Vir gerief, in die berekening van x sal ons die mate van oksidasie van koolstof oorweeg. Dan, vir CH3CL sal die vergelyking x+3(+1)+(-1)=0 plaasvind. Nadat eenvoudige rekenkundige bewerkings uitgevoer is, kan bepaal word dat die oksidasietoestand van koolstof +2 sal wees. Op hierdie manier kan berekeninge gemaak word vir enige element in 'n komplekse verband.
